Министерство образования Российской Федерации
|
УТВЕРЖДАЮ Председатель научно-методического Совета по химии П.Д.Саркисов |
УТВЕРЖДАЮ Начальник Управления образовательных программ и стандартов высшего и среднего профессионального образования Г.К.Шестаков |
ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ
ХИМИЯ
Для направлений:
510000 - Естественные науки и математика
(кроме 510100, 510200, 510500, 511200, 511300)
540100 - Естествознание
540400 - Профессиональное обучение
Программа составлена в соответствии с государственными образовательными стандартами высшего профессионального образования по соответствующим направлениям
© Министерство образования Российской Федерации
© ГНИИ ИТТ "Информика" (Интернет публикация)
Москва 2000
Пояснительная записка
Данная программа по дисциплине "Химия" предназначена для подготовки бакалавров и поэтому ее особенность состоит в более фундаментальном характере ее изложения, в формировании у студентов общего химического мировоззрения и развития химического мышления.
Опираясь на полученные в средней школе химические знания, программа ставит своей целью дальнейшее углубление современных представлений в области химии как одной из фундаментальных наук, без знания основ которой невозможна подготовка бакалавров.
В программе подчеркивается ведущая роль химии как науки о веществе, составляющем основу материального мира.
В отличие от других программ по химии в данной программе предусмотрены такие разделы современной теоретической химии как квантово-механическая теория строения атома, энергетика химических процессов, элементы химической термодинамики, основы теорий химической связи метод валентных связей, метод молекулярных орбиталей.
Учитывая, что химическая подготовка бакалавра ограничивается лишь общим курсом химии, в него включены важнейшие элементы физической, органической, коллоидной химии, а также представления о методах химической идентификации веществ, методах разделения, очистки и анализа веществ, знания которых будут способствовать, последующей профессиональной деятельности бакалавра.
В отличие от третьего уровня высшего образования (магистр) реализация настоящей программы предполагает более компактное изложение материала, выделение важнейших опорных понятий и законов теоретической химии и их практического применения, что и должно быть отражено вузом в рабочей программе.
Теоретическая часть курса химии (разделы 1-9) позволяет далее перейти к краткому описанию химии элементов и их важнейших соединений, рассматриваемой с позиций химической теории. При этом предлагается вести описание не по формальному делению элементов на s-, p-, d- и f-семейства, а по группам короткой формы Периодической системы элементов Д.И.Менделеева, объединяющим родственные по формам (валентности) и свойствам элементы.
Изучение теоретических вопросов программы следует дополнить выполнением лабораторных работ, развивающих у студентов необходимыеумения и навыки, и соответствующей тематикой семинарских занятий и курсов по выбору студента (элективных курсов).
Самостоятельная работа студента предусматривает подготовку к семинарам и лабораторным работам, работу с учебниками и учебными пособиями, выполнение домашних заданий (решение задач), подготовку к контрольным работам и коллоквиумам.
Исходя из концепции подготовки бакалавров для студентов, имеющих своей целью продолжение обучения в магистратуре, следует предусмотреть элективные курсы, углубляющие их фундаментальные научные знания предмета, предлагать оформлять самостоятельную работу по темам в виде рефератов или научных сообщений на семинарах.
Для студентов, предполагающих завершить обучение на уровне бакалавриата, целесообразно рекомендовать элективные курсы и индивидуальные занятия прикладной направленности, что входит в самостоятельную работу студента (освоение теоретического материала, подготовка к семинарским и практическим занятиям и т.п.) Возможные пути расширения этой работы за счет сокращения лекционного материала.
Список основной рекомендуемой литературы включает наименования учебников и учебных пособий, по которым в течение многих лет успешно ведется преподавание химии на нехимических факультетах Московского государственного университета им. М-В.Ломоносова. В список дополнительной литературы включены учебные пособия, необходимые для более глубокого изучения предмета, для подготовки рефератов или курсовых работ, а также для организации научной студенческой работы. При разработке рабочей программы кафедра может рекомендовать свой список дополнительной литературы, включающий учебные пособия, созданные на кафедре или в вузах региона.
Данная программа рассчитана на общую трудоемкость в 140 часов, в т.ч. 54 часа лекций, 54 часа семинаров и практических работ, 32 часа самостоятельной работы. Объем рабочей программы, составляемой вузом на ее основе, может быть изменен в соответствии с Государственными требованиями по конкретному направлению.
Содержание программы
Теоретические основы химии
1. Введение. Место химии в ряду фундаментальных наук. Предмет и задачи химии. Роль химии как производительной силы общества. Химическое производство и проблема охраны окружающей среды.
2. Атомно-молекулярное учение. Основные этапы развития химии. Эпоха алхимии. Торжество атомистики. Стехиометрические законы. Закон эквивалентов. Методы определения эквивалента простого и сложного вещества. Современное состояние атомно-молекулярной теории. Нестехиометрические соединения. Материя и движение. Законы сохранения. Взаимосвязь массы и энергии.
3. Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Состав атомов. Элементарные частицы. Атомное ядро. Корпускулярно-волновой дуализм. Уравнение Планка. Гипотеза де Бройля. Квантовомеханическая теория строения атома. Принцип неопределенности. Волновое уравнение. Квантовые числа. Форма граничной поверхности электронной плотности для s-, p-, d-, и f-атомных орбиталей. Принцип Паули. Правило Хунда. электронная строение атомов элементов. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Структура и формы периодической системы и их связь с электронным строением атомов. s-, p-, d- и f-элементы. Периодические и непериодические свойства элементов
4. Химическая связь. Строение и свойства вещества. Типы химической связи. Ковалентная (полярная и неполяряая) связь. Квантовомеханические методы описания химической связи. Метод валентных связей (МВС). Сигма- и пи-связи. Основные характеристики ковалентной связи. Длина и энергия связи. Кратность связи. Гибридизация атомных орбиталей. Метод молекулярных орбиталей (МО ЛКАО). Энергетические диаграммы гомо- и гетероядерных молекул. Поляризация связи. Дипольный момент связи. Характеристики взаимодействующих атомов: потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Степень ионности связи. Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Свойства веществ с различным типом связи.
Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Комплексные соединения. Координационная теория. Типичные комплексообразователи и лиганды. Моно- и полидентатные лиганды. Хелатные комплексы. Кластеры, клатраты. Изомерия комплексных соединений. Классификация и номенклатура комплексных соединений. Квантовомеханические методы трактовки химической связи в комплексных соединениях. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексного иона. Применение комплексных соединений. Двойные соли.
Межмолекулярное взаимодействие. Понятие о зонной теории твердого тела. Проводники, полупроводники, диэлектрики. Водородная связь.
Агрегатные состояния вещества: твердое, жидкое, газообразное. Кристаллическое и аморфное состояния. Кристаллическая решетка.. Дефекты структуры.
5. Энергетика и направление химически процессов. Внутренняя энергия и энтальпия вещества. Первый закон термодинамики. Тепловые эффекты химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Закон Гесса. Движущие силы химического процесса. Понятие об энтропии. Направление самопроизвольного протекания химических реакций. Второй закон термодинамики. Энергия Гиббса образования веществ. Стандартное состояние вещества.
6. Химическая кинетика. Катализ. Химическое равновесие. Классификация реакций в химической кинетике. Гомо- и гетерогенные реакции. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от концентрации. Закон действия масс. Константа скорости. Кинетическое уравнение. Порядок и молекулярность реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Представление о теории активных столкновений. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Химические реакции в гетерогенных системах.
Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятие о механизме каталитических реакций. Автокатализ. Ферментативный катализ. Кислотно-основной катализ. Ферментативный катализ. Ингибиторы. Каталитические яды.
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Гетерогенное равновесие. Фазовые равновесия. Правило фаз. Представление о диаграммах состояния.
7. Растворы. Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Суспензии и эмульсии. Коллоидные растворы. Устойчивость коллоидных растворов. Строение коллоидной частицы и мицеллы. Электрические свойства коллоидных систем. Лиофильные и лиофобные коллоиды. Золи и гели. Пептизация, коагуляция, седиментация коллоидов. Коллоидные растворы в природе и технике. Растворы высокомолекулярных соединений (ВМС). Методы синтеза ВМС. Физические и химические свойства полимеров.
Истинные растворы. Общие свойства растворов. Растворимость. Способы выражения концентрации растворов. Энергетика процесса растворения. Химическая теория растворов Д.И.Менделеева. Растворение как физико-химический процесс. Физическая теория растворов. Понятие об идеальном растворе. Разбавленные растворы неэлектролитов. Законы Рауля. Криоскопия и эбулиоскопия. Осмотическое давление раствора. Осмос в природе.
Растворы электролитов. Изотонический коэффициент. Электролитическая диссоциация в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации слабого электролита. Закон разбавления Оствальда. Теория сильных электролитов. Кажущаяся степень диссоциации сильного электролита. Активность и коэффициент активности. Ионная сила раствора. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Методы определения рН. Буферные растворы. Гидролиз солей. Ионные уравнения реакции гидролиза. Константа и степень гидролиза. Необратимый гидролиз. Процессы гидролиза в природе. Труднорастворимые электролиты. Равновесие осадок - раствор. Произведение растворимости. Представление о современных теориях кислот и оснований. Неводные растворители. Протолитическая теория Бренстеда Лоури. Понятие о кислотах и основаниях Льюиса.
8. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Важнейшие окислители и восстановители. Ионномолекулярные уравнения окислительно-восстановительных реакций. Уравнение Нернста. Окислительно-восстановительный потенциал. Направление протекания окислительно-восстановительных реакций. Окислительно-восстановительный эквивалент. Равновесие на границе металл - раствор. Электродный потенциал. Водородный электрод сравнения. Ряд напряжений. Химические источники электрического тока. Гальванические элементы. Электродвижущая сила. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз водных растворов и расплавов солей. Потенциал разложения. Явление перенапряжения. Электрохимическая коррозия металлов. Способы защиты от коррозии.
9. Представление о методах разделения, очистки и анализа веществ. Препаративный метод анализа вещества. Физические и химические методы разделения, очистки и анализа веществ. Стандарты чистоты вещества. Качественный и количественный анализ неорганических и органических веществ. Химические, физико-химические и физические методы анализа. Макро-, микро-, и ультрамикроанализ. Понятие об аналитическом сигнале. Физико-химический анализ как метод исследования сложных взаимодействующих систем Н.С.Курнакова.
Обзор химии элементов и их важнейших соединений
Водород.
Место водорода в Периодической системе. Изотопы водорода. Способы получения, физические и химические свойства водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Гидриды. Вода, строение молекулы, аномалии физических свойств. Диаграмма состояния воды. Структура льда. Различные формы связанной воды. Химически связанная вода. Аквасоединения. Химические свойства воды. Вода в природе. Проблема опреснения и очистки воды. Пероксид водорода, получение, структура и свойства.Элементы главной подгруппы VII группы. Галогены. Общая характеристика галогенов (нахождение в природе, строение атомов, степени окисления, методы получения, физические и химические свойства). Галогены как окислители. Водородные и кислородные Кислоты. Гидролиз хлора. Реакции диспропорционирования хлора. Характер изменения свойств в ряду кислородных кислот хлора. Применение простых веществ и соединений галогенов.
Элементы главной подгруппы VI группы. Халькогены. Общая характеристика халькогенов, аллотропия халькогенов. Кислород. Строение атома и молекулы, получение и свойства кислорода. Озон, его получение и биологическая роль. Оксиды и гидроксиды, закономерности в изменении кислотно-основных свойств в рядах и группах периодической системы элементов. Сера. Взаимодействие серы с водородом. Сероводородная кислота, сульфиды, их растворимость в воде и минеральных кислотах. Получение и свойства оксидов серы. Кислородные кислоты
серы, их получение в технике, кислотно-основная активность. Сульфаты, их свойства и изоморфизм. Квасцы. Селен и теллур как аналоги серы. Практическое применение халькогенов и их соединений. Соединения серы как важнейшие загрязнители окружающей среды.Элементы главной подгруппы V группы. Азот. Фосфор. Общая характеристика элементов подгруппы. Азот. Нитриды. Биологическая роль азота. Проблема фиксации атмосферного азота. Промышленный синтез, свойства и применение аммиака. Равновесие в водном растворе аммиака. Соли аммония. Оксиды азота, строение, получение и химические свойства. Азотистая кислота, ее окислительно-восстановительная активность. Нитриты. Азотная кислота, получение и свойства, взаимодействие с металлами и неметаллами. Нитраты. Азотные удобрения. Применение азота и его соединений.
Фосфор. Кристаллические модификации фосфора. Соединения фосфора с металлами и неметаллами. Фосфин. Оксиды фосфора. Фосфорные кислоты, их соли. Растворимость фосфатов в воде. Гидролиз фосфатов. Применение фосфора и его соединений. Фосфорные удобрения. Сравнительная характеристика соединений азота и фосфора. Элементы подгруппы мышьяка. Соединения с водородом, оксиды и гидроксиды. Кислородные соединения мышьяка и сурьмы. Тиокислоты и тиосоли мышьяка и сурьмы. Токсичность соединений элементов подгруппы мышьяка. Ядохимикаты.
Элементы главной подгруппы IV группы. Углерод. Кремний. Углерод. Формы существования простого вещества. Биологическая роль углерода и его соединений. Круговорот углерода в природе. Неорганические соединения углерода. Карбиды металлов. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли. Карбонаты и бикарбонаты, их растворимость и гидролиз. Карбонилы металлов. Карбонатное равновесие в природе. Соединения углерода с галогенами, серой, азотом. Фреоны. Цианистоводородная
кислота, цианиды. Сероуглерод. Карбамид.Способность атомов углерода образовывать цепочечные и циклические структуры.
Элементы органической химии.
Предмет органической химии. Классификация органических соединений. Ациклические соединения. Предельные углеводороды. Гомологический ряд парафинов (алканов). Номенклатура, изомерия, методы синтеза. Химические свойства. Нефть и ее переработка. Непредельные углеводороды (алкены). Получение, номенклатура, изомерия олефинов. Полимеризация олефинов. Полиэтилен. Углеводороды с тройной связью (алкины). Строение, изомерия, номенклатура алкинов. Получение ацетилена и его гомологов. Димеризация и тримеризация ацетилена. Диеновые углеводороды: бутадиен, изопрен. Полимеризация диенов. Линейные и пространственные полимеры, каучуки. Вулканизация каучука.
Галогенпроизводные углеводородов, их получение и химические свойства.
Спирты. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов, их синтез, химические свойства. Образование алкоголятов, простых и сложных эфиров. Простейшие спирты: метиловый, этиловый, пропиловый, бутиловый. Непредельные спирты. Многоатомные спирты. Этиленгликоль, получение, свойства и применение. Глицерин, получение, свойства, применение. Ксилит, сорбит, маннит, их связь с сахарами.
Альдегиды и кетояы (оксосоединения). Методы получения, свойства и типичные реакции.
Карбоновые кислоты, их синтез, важнейшие производные: соли, хлорангидриды, амиды, нитриды, сложные эфиры. Их свойства и взаимные превращения. Этерификация кислот и омыление сложных эфиров. Воски, мыла. Жиры (триглицериды высших жирных кислот). Дикарбоновые кислоты, методы их синтеза. Адипиновая кислота и производство нейлона. Непредельные кислоты, их получение. Акриловая, олеиновая кислоты. Плексиглас - полимер на основе производных акриловой кислоты. Ароматические карбоновые кислоты. Бензойная кислота. Фталевая кислоты. Оксикис-лоты. Изомерия, номенклатура, методы получения. Гликолевая, молочная, лимонная, винная кислоты, нахождение в природе.
Углеводы (сахара). Альдопентозы и альдогексозы, их строение, нахождение в природе. Глюкоза. Фруктоза как пример кетозы. Аскорбиновая кислота. Полисахариды. Понятие о строении и свойствах. Несахароподобные полисахариды. Крахмал. Нахождение в природе, понятие о строении. Понятие о биополимерах. Клетчатка (целлюлоза), понятие о составе и строении, нахождении в природе, путях химической переработки. Пектиновые вещества. Лигнин.
Нитросоединения, изомерия, номенклатура, получение. Амины, особенности их изомерии, нахождение в природе. Реакции аминов. Органические соединения других элементов. Соединения серы (меркаптаны, тиоэфиры, сульфокислоты), понятие о строении и свойствах. Роль фосфора в живых организмах. Нуклеотиды.
Аминокислоты и белки. Природные аминокислоты, их стереохимия и химические свойства. Сравнение свойств альфа-, бета- и гамма- аминокислот. Синтез, свойства и реакции аминокислот. Образование пептидов. Проблема синтеза биологического полимера - белка. Белки (протеины и протеиды), представление о составе, строении, физических и химических свойствах. Полипептидные спирали и водородная связь. Ферменты, их строение и участие в химических процессах. Синтетические полиамиды -нейлон, капрон.
Циклические соединения. Ароматический характер бензольного ядра. Галогенирование, нитрование, сульфирование бензола. Реакции присоединения к бензольному кольцу. Понятие о полициклических ароматических соединениях. Дифенил, нафталин, антрацен, фенантрен. Гормоны, терпены, стероиды. Фонолы. Свойства фенольного гидроксила. Феноляты, простые и сложные эфиры фенолов. Конденсация фенолов с карбонильными соединениями. Фенолформальдегидные смолы. Нитрофенолы. Пикриновая кислота. Гидрохинон. Окисление фенолов в хиноны. Ароматические альдегиды, ке-тоны, кислоты. Бензальдегид, его реакции. Ацетофенон и бензофенон. Бензойная кислота. Синтез фталевой кислоты из нафталина. Диметилфталат как инсекторепеллент. Терефталевая кислота (получение из п-ксилола) и синтетическое волокно на его основе (лавсан). Ароматические амины. Анилин, синтез из нитросоединений. Реакции диазотирования. Строение и свойства
ароматических диазосоединений. Понятие о азокрасителях. Гетероциклические соединения. Фуран и фурфурол как продукты превращений углеводов. Тиофен. Пиррол. Понятие о строении хлорофилла и гемина. Ароматическое строение пиридина. Никотиновая кислота и никотинамид (витамин РР). Пуриновые и пиримидиновые основания. Нуклеиновые кислоты. Понятие о строении нуклеозидов. Роль РНК в биосинтезе белков. Пространственная структура ДНК, ее роль в хранении и передаче наследственной информации.Кремний. Соединения с кислородом и водородом. Силаны. Галогениды кремния, их применение. Кремниевые кислоты, их соли. Гидролиз силикатов. Силикагель. Силикаты в природе. Понятие о неорганических полимерах. Стекла и ситаллы.
Элементы главной подгруппы Ш группы. Бор. Электронная структура атома. Соединения бора с кислородом, галогенами, водородом. Бораны. Борные кислоты и их соли. Бура. Бориды металлов. Соединения бора с азотом. Боразон. Алюминий. Соединения с галогенами, кислородом. Оксид и гидроксид алюминия, их химические свойства.
Соли алюминия. Алюминаты. Гидролиз солей алюминия. Природные алюмосиликаты. Глины, полевые шпаты. Применение алюминия и его соединений. Сплавы алюминия. Алюминотермия.Элементы главной подгруппы II группы. Бериллий. Оксид, гидроксид, их свойства и получение. Гидролиз солей. Бериллаты, фторобериллаты. Магний. Получение и свойства оксида и гидроксида. Магниевые сплавы. Магнезиальный цемент. Щелочноземельные элементы. Получение и свойства оксидов и гидроксидов кальция, стронция и бария. Вяжущие материалы. Гашеная известь. Алебастр, гипс. Жесткость воды и способы ее устранения. Соединения кальция и магния в живых организмах.
Элементы главной подгруппы I группы. Щелочные металлы. Важнейшие соединения с водородом, кислородом. Оксиды, пероксиды и надпероксиды. Биологическая роль соединений натрия и калия. Применение щелочных металлов и их соединений. Калийные удобрения.
Химия переходных элементов (d-алементов). Физические свойства простых веществ. Степени окисления. Закономерности в изменении свойств простых веществ и соединений в периодах и группах. Переходные элементы как комплексообразователи. Обзор химии переходных элементов по группам.
Скандий. Общая характеристика редкоземельных элементов. Особенности химии лантаноидов и актиноидов. Лантаноидное сжатие.
Подгруппа титана и ванадия. Общая характеристика простых веществ и важнейших соединений элементов подгруппы. Характер изменения кислотно-основных свойств оксидов в зависимости от степени окисления. Соединения титана, циркония и ванадия. Титанаты и ванадаты. Применение простых веществ и соединений.
Подгруппа хрома. Общая характеристика элементов подгруппы. Соединения хрома (Ш). Окислительная активность соединений хрома (VI). Хроматы и дихроматы. Сравнительная химия соединений молибдена и вольфрама. Применение простых веществ и соединений элементов подгруппы хрома.
Подгруппа марганца. Общая характеристика элементов подгруппы. Важнейшие соединения. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов марганца в зависимости от степени окисления элемента. Влияние среды на окислительную активность соединений марганца. Марганцовистая, марганцовая кислоты, их соли.
Элементы VIII группы. Общая характеристика. Железо, его сплавы. Чугун, сталь. Оксиды и гидроксиды железа. Соединения железа (Ш). Ферриты. Комплексные соединения железа, никеля, кобальта. Платиноиды. Комплексные соединения платины.
Элементы подгрупп меди и цинка. Общая характеристика. Свойства оксидов и гидроксидов. Комплексные соединения меди, золота, серебра. Ртуть и ее соединения. Амальгамы. Ртуть как загрязнитель почвы и водоемов.
Подгруппа гелия. Благородные газы. Современная характеристика элементов подгруппы. Соединения ксенона. Применение простых веществ элементов подгруппы.
Радиоактивные элементы. Важнейшие представители семейства урана - радия. Полоний. Характеристика радиоактивных элементов семейства тория: и актиния. Актиноиды. Ядерная энергетика. Радиоактивное загрязнение биосферы. Радиоактивные изотопы в науке и технике.
Химическая экология
Проблема взаимодействия человека с окружающей средой. Человек и биосфера. Круговорот веществ и энергии в биосфере. Загрязнение окружающей среды. Предельно допустимые нормы содержания вредных веществ в биосфере. Мониторинг окружающей среды. Методы борьбы с загрязнением окружающей среды. Безотходная технология и замкнутые технологические циклы. Создание системы переработки отходов. Очистка сточных вод. Очистка газовых выбросов.
Примерный перечень лабораторных работ
1. Методы очистки веществ.
2. Определение атомной массы металла.
3. Определение молекулярной массы газообразных веществ.
4. Определение эквивалента сложного вещества.
5. Определение теплоты реакции нейтрализации.
6. Определение теплоты растворения.
7. Скорость химической реакции.
8. Кинетика реакции первого порядка.
9. Определение кажущейся степени диссоциации сильного электролита (криоскопия).
10. Гидролиз солей.
11. Изучение растворов с помощью рН-метра.
12. Произведение растворимости.
13. Окислительно-восстановительные реакции.
14. Комплексные соединения.
15. Свойства коллоидных растворов.
16. Качественные реакции катионов.
17. Химия элементов и их соединений. Галогены.
18. Соединения серы.
19. Соединения азота и фосфора.
20. Элементы гл. подгрупп 111 и IV групп.
21. Щелочные и щелочноземельные элементы.
22. Соединения переходных элементов и др.
Литература
Основная
1. Общая химия. Учебник, ред. Е.М.Соколовская, Л.С.Гузей. Изд. 3-е, М., МГУ, 1989. 638 с.
2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М., Высшая школа, 1984.
3. Угай Я.А. Общая химия. М., Высшая школа, 1987.
4. Потапов В.М., Татаринчик С.Л. Органическая химия. М., Химия, 1980. 463 с.
5. Практикум по общей химии, ред. Е.М.Соколовская и 0.С.Зайцев. М., МГУ, 1981.
6. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л., Химия, 1988. 271 с.
Дополнительная
1. Некрасов Б.В. Основы общей химии..М., Химия, 1973. Т. 1-2.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. Л, Химия, 1980.
3. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М., Химия, 1969. Т. 1-3.
4. Зайцев О.С. Химическая термодинамика к курсу общей химии. М., МГУ, 1973.
5. Полторак О.М., Ковба Л.М. Физико-химические основы неорганической химии. М., МГУ, 1984.
6. Алексеев В.Н. Курс качественного химического полумикроанализа. М., Химия, 1978.
7. Бончев П.Р. Введение в аналитическую химию. Л., Химия, 1978.
8. Петров А.А., Вальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия. М., Высшая школа, 1981.
9. Киреев В.А. Курс физической химии. М., Химия, 1975.
10. Болдырев АЛ. Физическая и коллоидная химия. М., Высшая школа, 1983.
Устанавливаемая кафедрой
(Приводится в рабочей программе с включением литературы, издаваемой в вузе или вузах региона).
Автор программы
Витинг Л.М. - профессор МГУ им.М.В.Ломоносова
Ответственный редактор
Дунаев С.Ф. - профессор МГУ им.М.В.Ломоносова